满分5 > 初中化学试题 >

根据如图及描述，回答下列问题： （1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试...

manfen5.com 满分网根据如图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）    ． 判断理由：    ．
（2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）    ．
判断理由：    ．
（1）A装置中有一些气体，当通过长颈漏斗向装置A中的试管内加水时，若装置的气密性良好，则这段密闭气体的体积缩小、压强变大，故水不能进入试管中，而在长颈漏斗里形成一段水柱． （2）B装置中，关闭弹簧夹a后，分液漏斗上部的气体与烧瓶中的气体被一段导气管连通，两个容器中气体的压强始终相同，故无论装置的气密性是否良好，水在重力作用下都会流入烧瓶中． （1）当通过长颈漏斗向装置A中的试管内加水时，水在长颈漏斗内形成一段水柱，说明试管中密闭气体的压强大于外界大气压，说明装置气密性良好．答案为：不漏气；长颈漏斗中有一段水柱，试管中压强大于外面大气压． （2）橡皮管将B装置中两个容器内的气体连通，不管是否漏气，水在重力的作用下总能往烧瓶中流入，因此无法确定装置B是否漏气． 答案为：无法确定；橡皮管起了连通器的作用（分液漏斗与烧瓶内压强相同），不管是否漏气，水在重力的作用下总能往烧瓶中流入．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合．
步骤实验操作实验现象分步推断
（1）将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清．
无其它明显现象		混合溶液中肯定不含Cu（NO3）2
（2）用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果pH=2混合溶液中肯定不含   
（3）向混合溶液中滴入足量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀出现混合溶液中可能含有   
（4）向（3）中溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液中肯定不含   
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式）①    和     或
②    和    （写出两种组合即可）
查看答案
某固体是氯化钙和氯化钠的混合物．取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数．请你按实验要求填写下表的各项空白．
①调托盘天平的零点．若指针偏向左边，应将右边的螺丝向______（填“右”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央．
②用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品．在______盘放______克砝码，把烧杯放在______盘上，加入样品．若指针偏向右边，这时的操作应该是______，直到使指针指在标尺中央．
③加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液．若有沉淀产生，则加入的X是______．检验X是否过量的方法是______．
④过滤并洗涤沉淀在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为c克．加入Y溶液是______，目的是______，得到的固体是______．
沉淀烘干后称得其质量为d克．沉淀是______．若向沉淀加盐酸，反应的化学方程式是______．
⑤求混合物中氯化钠的质量分数．样品中氯化钠的质量分数是计算式是______．

查看答案
某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：
manfen5.com 满分网
实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______．
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．
查看答案
有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是     ，原混合物中一定不含有     ．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有     ．
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有     ．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有     ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有     ． 查看答案
为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶．回答下列问题：
（1）装置A中的液体是    ，装置B中的液体是    ．
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是    ；燃烧的化学方程式为    ．
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是    ，B瓶中的反应方程式是    ．
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是    ，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加    g．
manfen5.com 满分网 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.