（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀...

（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：①______，②______ CuO+H₂O

（1）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成硫酸铜，而难溶性的碱在加热时能分解产生相应的金属氧化物；（2）①根据查找的资料可以知道生成的浅绿色固体为碱式硫酸铜，所以可以据此写出该反应的化学方程式； ②根据查阅的资料可以知道碱式硫酸铜为溶解度极小的物质，所以可以据此结合硫酸根离子的性质来设计实验进行验证．【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀在加热时能够分解产生黑色固体氧化铜，可以据此写出这两个化学方程式；（2）①根据查找的资料可以知道生成的浅绿色固体为碱式硫酸铜，所以可以据此写出该反应的化学方程式为：4CuS04+6NaOH═Cu4（OH）6S04↓+3Na2S04； ②根据查阅的资料可以知道碱式硫酸铜为溶解度极小的物质，所以可以用蒸馏水来多次洗涤绿色沉淀至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出S042-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaS04生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．故本题答案为：（1）①CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2S04； ②Cu（OH）2CuO+H2O；（2）①4CuS04+6NaOH═Cu4（OH）6S04↓+3Na2S04； ②将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出S042-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaS04生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．

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考点分析：

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根据如图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）    ．判断理由：    ．
（2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）    ．
判断理由：    ．查看答案

若从H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表．试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合．

步骤	实验操作	实验现象	分步推断
（1）	将取出的2种溶液进行混合	混合溶液无色、澄清．无其它明显现象	混合溶液中肯定不含Cu（NO₃）₂
（2）	用pH试纸测定混合溶液的pH	测定结果pH=2	混合溶液中肯定不含
（3）	向混合溶液中滴入足量的Ba（NO₃）₂溶液	有白色沉淀出现	混合溶液中可能含有
（4）	向（3）中溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO₃溶液	无明显现象	混合溶液中肯定不含
混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式）		① 和或 ② 和（写出两种组合即可）

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某固体是氯化钙和氯化钠的混合物．取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数．请你按实验要求填写下表的各项空白．

①调托盘天平的零点．		若指针偏向左边，应将右边的螺丝向______（填“右”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央．
②用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品．		在______盘放______克砝码，把烧杯放在______盘上，加入样品．若指针偏向右边，这时的操作应该是______，直到使指针指在标尺中央．
③加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液．		若有沉淀产生，则加入的X是______．检验X是否过量的方法是______．
④过滤并洗涤沉淀	在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为c克．	加入Y溶液是______，目的是______，得到的固体是______．
	沉淀烘干后称得其质量为d克．	沉淀是______．若向沉淀加盐酸，反应的化学方程式是______．
⑤求混合物中氯化钠的质量分数．		样品中氯化钠的质量分数是计算式是______．

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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：
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实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______．
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．

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有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是     ，原混合物中一定不含有     ．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有     ．
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有     ．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有     ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有     ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等