Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na₂CO₃的质量是多少？

Answer

将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体质量增加，是由于水参加反应造成的，增加质量就是参加反应的水的质量，可求得碳酸钠的质量；
【解析】
设原混合物中Na2CO3的质量为x
CaO+H2O=Ca（OH）2…（1）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O …（2）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH …（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH …（4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH …（5）
反应（4）即CaO 与NaHCO3 反应，不会引起固体质量增加       
反应（5）即CaO 与Na2CO3 反应，由于H2O 参加反应，会引起固体质量增加．
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量．
因此，根据反应（5），有：
H2O～Na2CO3
18              106
29.0g-27.2g     x

解得：x=10.6g
答：原混合物中Na2CO3的质量是10.6g．