为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干混合，然后取该混合物进行实验．如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全反应，测得产生的气体质量为8.8g．请你帮小李计算：
（1）42.8g混合物中碳酸钠的质量？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
考点分析：
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A、B间可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y可用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
（1）B俗称______．反应③反应时要放出大量热，其化学方程式为______．
（2）反应①的反应类型是______；反应②的化学方为______．
（3）反应④的反应条件是______，实验现象是______．
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某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
甲：|Cu、Fe|
过滤→洗涤
乙：|Cu、Fe|
过滤→洗涤
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择______．
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有______
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲______；
方案乙______．
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经检测某溶液中含有大量K
+、H
+、C1
-、NO
3-离子．
①若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，该溶液应显______色，说明溶液pH______7（填“大于”或“小于”或“等于”），若要配制该溶液，可以用盐酸和硝酸钾，也可以用______和______配制．
②若要除去溶液中的氯化物，而不引入其它杂质，宜加入的适量试剂是______．
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氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl
2、CaCl
2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和______．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是______．
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H
2O
2R+H
2↑+Cl
2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．
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按要求完成下列反应的化学方程式：
①乙醇在氧气中燃烧______ 2CO
2+3H
2O
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