Question

现实验室有药品5%的过氧化氢溶液及少量二氧化锰固体，为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，请你帮小明同学设计以下实验方案：

	实验操作	实验现象及结论
实验1	______	______
实验2	______	______
实验3	______	______

Answer

根据催化剂的定义可以知道，在反应中改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量不变来进行分析变完成解答．
【解析】
催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以可以设计实验如下：
实验一：我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；
实验二：单纯的过氧化氢也会分解只是速度慢；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论；
实验三：只要向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度．
故答案为：

实验操作 实验现象及结论
实验1 取5mL蒸馏水于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条 现象：没有明显现象
结论：二氧化锰在常温中不可分解
实验2 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再伸入带火星的木条 现象：有少量气泡产生，木条不复燃
结论：过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解
实验3 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1g二氧化锰，再伸入带火星的木条 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃
结论：二氧化锰能使过氧化氢溶液在常温下加速分解（二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂）