Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是…    ；
A．滤液中一定含Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺      B．滤渣中一定含Fe，可能含Ag
C．滤液中一定含Fe²⁺，Zn²⁺，不含Cu²⁺，Ag⁺D．    ．

Answer

根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．
【解析】
因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由以上分析可知：
A、由于铁是过量的，滤液中不含有Ag+、Cu2+．故A错误；
C、滤渣中一定含FeFe、Cu、Ag．故B错误
C、滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+．故C正确．
D、由于铁是过量的，铁有剩余，铁的活动性大于铜和银，有置换出的铜和银，所以，滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag．故D正确．
故选CD．