3月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：
（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为：______．
②可能含有的另一种物质是______，出现该物质的原因可能是：______．（答一条）
（2）同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量白色固体于试管中，加水
振荡后，再滴加几滴酚酞试液． | | 上述猜想中的两
种物质都存在． |
| |
考点分析：
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已知Cl
2通入水中形成的溶液叫氯水．发生的反应为：Cl
2+H
2O=HCl+HClO（次氯酸）、2HClO
2HCl+O
2↑．
往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色．请对此现象进行 探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）．
假设一：生成的HClO使红布条褪色．
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化．
假设二：______．
方案二：______．
假设三：______．
方案三：______．
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人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．
（1）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是______．
（2）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速率加快，疗效快．现提供5%的稀盐酸和试管等仪器，请你设计实验方案，进行证明．______．
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在6月5日“世界环境日：活动中，某举小组对生产及生活废水进行了探究．
（1）第一小组同学在学校附近的一家化工厂调查，发现该厂在生产过程中用到了硫酸．
猜想：该工厂排放的废水呈酸性．
设计实验：______．
进一步探究：取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH______ 7（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）另一小组同学在城市的一条小河中取了水样，发现水样浑浊，便在浑浊的水中加入适量的明矾，通过搅拌、静置后，发现水变得澄清了．
查阅资料：明矾[化学式：KAl（SO
4）
2•12H
2O]是一种常见的净水剂，它在水中解离出的离子主要有K
+、Al
3+、SO
42+．
提出问题：明矾中哪一种离子有净水作用？
设计实验：小敏进行了如下实验，请填写表中空白：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置 | 烧杯中的水仍然浑浊 | K+和Cl-都没有净水作用 |
| 在一杯浑浊的水中加入少量Al2（SO4）3，静置 | 烧杯中的水变澄清 | |
完善方案：小敏的实验方案不完善，需要对方案进行补充．请你将补充方案中的实验目的和所使用的试剂填入下表：
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老师为课外活动小组提供了一包黑色粉末，并告诉同学们是碳和氧化铜中的一种或两种，要求同学们通过实验予以确定．小诚同学提出了三种假设：假设1，该粉末是碳；假设2，该粉末是氧化铜；假设3，该粉末是碳和氧化铜的混合物．郭卫同学认为只要选用一种试剂就可很方便地确定其组成，其反应原理是（用化学方程式表示）______．下列是郭卫同学设计的实验方案，请你帮助完成：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取试样于试管中，再向试管中滴加足量的______ | ______ | 假设______成立 |
| ______ | 假设______成立 |
| ______ | 假设______成立 |
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请仔细观察下图，回答下列问题：
（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是______．
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应．甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点．甲同学认为生成物为CuSO
4和H
2O，乙同学认为生成物为CuSO
4、SO
2和H
2O．请结合信息书写出你认为正确的反应方程式______ CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
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