某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，...

某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．
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标签上可以看出该溶液是硫酸镁溶液，向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液会发生如下反应：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．但必须注意的是，参加反应的只是溶液中的溶质，而溶剂水是不参加反应的．我们再来看看关系图，发现：当加入NaOH溶液的质量是40g时，两者恰好完全反应．则参加反应的NaOH的质量是（注意参加两个字）40g×10%，由参加反应的NaOH的质量就可以求出参加反应的硫酸镁的质量（即硫酸镁溶液中溶质的质量）．【解析】反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g 设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 120 80 x 4g x=6g 硫酸镁溶液中溶质质量分数为：×100%=24% 答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．

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考点分析：

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【实验方案】

实验序号	实验方案	实验现象	实验结论
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实验3	加入______（填一种钠盐）溶液	与A中的现象相同．	验证了实验1的结论．

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试题属性

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难度：中等