Question

如图所示是依据一次用足量的Zn和稀硫酸反应的实验数据绘制的曲线．横坐标表示时间，纵坐标表示产生氢气的体积．请仔细观察图中曲线，并回答下列问题．
（1）O--A曲线上升较慢，A--B段曲线上升较快，说明了什么问题？请解释其原因．
（2）B--C段曲线又趋平缓，原因是什么？
（3）C--D段曲线变为平直，说明了什么？

Answer

（1）根据金属与酸反应是放热反应，而温度的升高能加速反应的进行分析解答；
（2）从酸的溶质质量分数不断变小分析解答；
（3）从反应结束后的氢气量不再增加分析解答即可；
【解析】
（1）金属和酸的反应是放热反应，所以该反应放热，使溶液的温度升高，温度升高，该化学反应速率就会加快，所以O--A曲线上升较慢，A--B段曲线上升较快，．
（2）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，导致反应速率逐渐减小，所以B--C段曲线又趋平缓；
（3）该反应结束后氢气的量不再增加，所以C--D段曲线变为平直；
故答案为：（1）O--A曲线上升较慢，A--B段曲线上升较快，说明了O--A反应速度较慢，A--B段反应速度较快；其原因是由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了；
（2）B--C段曲线又趋平缓，反应速度趋于平缓，是因为随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降；
（3）C--D段曲线变为平直，说明此时反应已经结束；