Question

将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤液中一定有的阳离子有    ．

Answer

根据金属活动性顺序表进行分析，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁、氢的活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜．所以向FeSO4和CuSO4和稀硫酸混合溶液中投入一些锌粉，发生的反应依次有：锌与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和铜；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁．由于向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌，则滤液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜和稀硫酸．因此滤液中一定含有的阳离子是Zn2+
故答为：Zn2+．