某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜想]小组同学猜想放出的气体可能是SO
2、O
2、H
2．做出以上猜想的依据是
．
[查阅资料]SO
2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na
2SO
3．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O
2，则检验方法是
．
（2）乙同学认为是SO
2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO
2与NaOH反应的化学方程式
．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
装置B中浓硫酸的作用是
，如果放出的是O
2和H
2，你认为方案中存在的安全隐患是
．
经丙同学确认安全后（即不含O
2），小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃C处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，质量无增减．
[得出结论]：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
．
（4）若不通过称量，如何判断SO
2与NaOH溶液发生了反应？丁同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，得出SO
2与NaOH溶液发生反应的结论．你认为这一方案是否严谨，并说明理由．若不严谨，仍利用该装置，你认为应该补做什么实验？
查看答案
