Question

小光同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小光查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁，原因是______；
[提出猜想]分析资料，小光认为淡黄色固体可能是镁与空气中的______反应生成的；
[实验探究]小光设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是______；
[实验结论]根据小光的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：______ 2MgO

Answer

根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，根据表中淡黄色固体元素组成考虑参加反应的物质，根据方程式的写法考虑书写方程式．
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由于空气中没有氯元素，所以燃烧产物中没有氯化镁；空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色固体可能是镁与空气中氮气反应生成的；由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧只生成淡黄色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法进行验证；镁与氧气反应的反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁，反应条件是点燃，用观察法配平，镁与氮气反应的反应物是镁和氮气，生成物是氮化镁，用观察法配平，反应条件是点燃．
故答案为：空气中不含有氯元素，不可能生成氯化镁；氮气；将点燃的镁条放入氮气中燃烧，生成淡黄色的物质；2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2