Question

用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

（1）写出下列物质的化学式：硝酸钙______、碳酸铵______．
（2）硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为______．
（3）实验室常采用______操作进行沉淀分离．
（4）生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：______．
（5）高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止（用化学方程式表示）______．

Answer

（1）根据化合物中各元素的代数和为0进行解答；
（2）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；
（3）过滤就是将液体和不溶于液体的固体分离开的一种方法；
（4）采用恒温干燥而不用灼烧是防止碳酸钙在高温下分解；
（5）生产高纯氧化钙是干燥是防止氧化钙和水发生反应．
【解析】
（1）依据化合物中各元素的代数和为0，其中钙元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，所以硝酸钙的化学式为：Ca（NO3）2；碳酸根的化合价为-2价，铵根的化合价为+1价，所以碳酸铵的化学式为：（NH4）2CO3；
（2）硝酸钙和碳酸铵的反应是两种化合物之间的反应，且反应后有沉淀生成，满足复分解反应的定义和条件，所以二者的反应是复分解反应；
（3）过滤可以将液体和不溶于液体的固体分开，而沉淀是不溶于水的固体，所以可以用过滤法把硝酸钙和碳酸铵反应产生的沉淀从溶液中过滤出去；
（4）生产高纯碳酸钙时，选择“20℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是，碳酸钙在高温下易分解；
（5）生产高纯氧化钙时，“干燥”的主要目的是为了防止氧化钙和水反应．
故答案为：（1）Ca（NO3）2；（NH4）2CO3．（2）复分解反应；（3）过滤；（4）高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯；（5）CaO+H2O═Ca（OH）2．