Question

现有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20克，为了除去其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca（NO₃）₂溶液，恰好完全反应，生成了CaCO₃沉淀，过滤后得到100克溶液，计算：
（1）生成CaCO₃沉淀的质量．
（2）混合物中Na₂CO₃的质量．
（3）所得溶液中溶质NaNO₃的质量分数．

Answer

（1）利用质量守恒定律，由反应前后溶液的质量差计算生成碳酸钙的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成碳酸钙的质量计算混合物中Na2CO3的质量；
（3）利用所得溶液中溶质NaNO3的质量分数=×100%求得，其中硝酸钠由原混合物中硝酸钠和反应生成硝酸钠两部分构成，因此还需要根据反应的化学方程式计算生成硝酸钠的质量．
【解析】
生成CaCO3的质量为：60g+50g-100g=10g
设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaNO3的质量y．
Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3
106               100      170
x                 10g       y
=   x=10.6g
=   y=17g
溶液中NaNO3的总质量=17 g+20 g-10.6 g=26.4 g
溶液中NaNO3的质量分数=×100%=26.4%
答：生成CaCO3沉淀的质量为10g；混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所得溶液中溶质的质量分数为26.4%