Question

为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：
a．将体积大小一样的镁片和铁片分别放入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中；
b．将铜片放入硝酸银溶液中．
（1）在实验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法．在步骤a中，所控制的实验条件有金属体积、溶液中溶质的质量分数、______和______．
（2）通过步骤a，可判断出镁的金属活动性比铁强，依据的实验现象是______．
（3）写出步骤b中的反应的化学方程式是______，是______反应．
（4）小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要补充一个实验，该实验是______．

Answer

（1）根据控制实验条件探究金属的活动性的实验分析；
（2）根据金属与酸反应剧烈程度分析；
（3）根据铜与硝酸银的反应写出反应的方程式；根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；
（4）根据铁与可溶性铜盐的反应来比较铁和铜的活动性．
【解析】
（1）由控制实验条件探究金属的活动性及实验a可知，在步骤a中，所控制的实验条件有金属体积、溶液中溶质的质量分数、溶液种类和溶液体积；
（2）由实验的现象镁与稀盐酸反应比铁与和稀盐酸反应剧烈，说明了镁的金属活动性比铁强；
（3）将铜片放入硝酸银溶液中，生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）由题意可知，通过a、b实验还无法比较铁和铜的活动性，还应增加的实验是：将铁片放到硫酸铜溶液中．
故答为：（1）溶液种类，溶液体积；（2）镁与稀盐酸反应比铁与和稀盐酸反应剧烈；（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ，置换；  （4）将铁片放到硫酸铜溶液中（其它合理答案也可）．