Question

如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₂O₄的部分工艺流程简图．

（1）试剂Ⅰ和操作Y的名称分别为______、______．操作Y中所用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______．
（2）写出第①步中任意一个反应的化学方程式______．第②步反应的类型是______．
（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入试剂Ⅰ，除铁、氧化铁与试剂Ⅰ发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是______．

Answer

根据复分解反应的特点，由硫酸亚铁溶液转化为氢氧化亚铁、氢氧化铁和硫酸钠可以得出试剂I为氢氧化钠溶液．将混合物中沉淀和溶液分开的操作是过滤．酸与金属氧化物发生复分解反应．由我们初中知识可知往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，铁、氧化铁与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，但生成物中只有硫酸亚铁，可见在里面一定还发生了我们并不知道的其它反应．
【解析】
（1）Fe与试剂1生成了硫酸亚铁，根据复分解反应的特点可以知道试剂I为稀硫酸；分离液体和固体的常用操作是过滤，所用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硫酸与氧化铁反应的方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）氧化铁与硫酸反应要生成硫酸铁，而图中反应后的物质中只有FeSO4，可见一定发生了我们并不知道的反应．
故答案为：
（1）稀硫酸、过滤；漏斗；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；复分解反应；
（3）所得溶液中只有一种FeSO4溶质．