Question

某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素，实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次试验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸含HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式______；
（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与反应温度、盐酸的质量分数、______有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．

实验编号	T/℃	大理石 规格	盐酸的质量分数	完全反应的时间/s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.25%	160	（Ⅰ）实验①和②探究______对该反应剧烈程度的影响． （Ⅱ）实验①和③探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
②	35	粗颗粒	18.25%	60
③				210
④				100

（4）写出与其中一个实验目的对应的实验结论：______．

Answer

本题利用了控制变量法来探究用HCl与大理石反应，研究影响反应剧烈程度的因素．控制变量法在保持其它量不变的情况下，只能控制一个变量．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平和气体符号；通过实验探究，最后得出正确的结论．
【解析】
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，注意配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）盐酸与大理石反应的剧烈程度与反应温度、盐酸的质量分数、大理石规格有关；
（3）实验①和②探究不同温度对该反应剧烈程度的影响，因此其它量不变，只改变温度；实验①和③探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．因此其它量不变，只改变盐酸质量分数；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．因此其它量不变，只改变大理石规格；
（4）通过实验比较可知：温度越高、HCl质量分数越大、大理石颗粒越细反应的就越剧烈．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）大理石规格；
（3）（Ⅰ）温度；
（4）其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈．