Question

小刚、小军、小红对久置的NaOH白色粉末的成分开展了以下探究：
[提出合理猜想]
猜想①：可能是NaOH
猜想②：可能是Na₂CO₃
猜想③：可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物
[查阅资料]Na₂CO₃溶液显碱性，酚酞能使其变红色
[实验探究1]
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有______，肯定猜想______（填序号）是错误的．
[实验探究2]
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的，小红却认为小军的所得结论不确切，因为______．
[实验探究3]为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为______；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______．
②在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）外、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器______．
[评价与改进]
注意“若答对以下问题，你将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
小刚认为小红的这个方案也有问题，你认为存在的问题是：______．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，你的改进的方法是______．
[结论]小刚的实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

Answer

（1）根据碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳分析；
（2）能使酚酞变红的溶液只能说明该溶液显碱性；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；在溶解时，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；
②根据过滤实验来选择必要的仪器；
[评价与改进]Na2CO3与Ba（OH）2反应会生成NaOH和碳酸钡；
Na2CO3与BaCl2反应会生成NaCl和碳酸钡，不会产生碱性干扰物质．
解（1）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，只有碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可推知一定含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3；①；
（2）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，能使酚酞变红的溶液可能是显碱性的氢氧化钠以及因水解显碱性的碳酸钠，故答案为：Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红，猜想②也可能正确；
（3）①碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故答案为：BaCO3；在操作1固体的溶解中，要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；
②操作2是过滤，其中用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗；
[评价与改进]
Na2CO3与Ba（OH）2反应会生成NaOH和碳酸钡，此时的氢氧化钠会产生干扰作用，故答案为：氢氧化钡与碳酸钠反应也生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验；
Na2CO3与BaCl2反应会生成NaCl和碳酸钡，此时不会生成具有干扰作用的氢氧化钠，故答案为：用BaCl2 代替Ba（OH）2．
故答案为：（1）Na2CO3；①（2）Na2CO3溶液也显碱性，猜想②也可能正确
（3）BaCO3；搅拌，加快固体溶解；漏斗
氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验；用BaCl2 代替Ba（OH）2