小刚、小军、小红对久置的NaOH白色粉末的成分开展了以下探究：
[提出合理猜想]
猜想①：可能是NaOH
猜想②：可能是Na
2CO
3猜想③：可能是NaOH与Na
2CO
3的混合物
[查阅资料]Na
2CO
3溶液显碱性，酚酞能使其变红色
[实验探究1]
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有______，肯定猜想______（填序号）是错误的．
[实验探究2]
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的，小红却认为小军的所得结论不确切，因为______．
[实验探究3]为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为______；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______．
②在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）外、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器______．
[评价与改进]
注意“若答对以下问题，你将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
小刚认为小红的这个方案也有问题，你认为存在的问题是：______．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，你的改进的方法是______．
[结论]小刚的实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
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某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素，实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次试验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸含HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm
3；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式______；
（2）提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与反应温度、盐酸的质量分数、______有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
| 实验编号 | T/℃ | 大理石
规格 | 盐酸的质量分数 | 完全反应的时间/s | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 18.25% | 160 | （Ⅰ）实验①和②探究______对该反应剧烈程度的影响．
（Ⅱ）实验①和③探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响．
（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响． |
| ② | 35 | 粗颗粒 | 18.25% | 60 |
| ③ | | | | 210 |
| ④ | | | | 100 |
（4）写出与其中一个实验目的对应的实验结论：______．
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Na2CO3+H2O+CO2↑，其他成分不参与反应）