Question

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：______．
（2）该实验操作是将______滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）______．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色．

Answer

（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；
（2）盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；
（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；
（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．
【解析】
（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红．