Question

图为A、B两物质的溶解度曲线，据此作答：
（1）t₂℃时，A、B两物质溶解度大小比较，A    B（选填“＜”、“＞”、“=”）；
（2）等质量A和B的饱和溶液由t₂℃降低温度到t₁℃时，析出溶质较多的是    ；
（3）t₂℃时，100g A的饱和溶液溶质质量分数为    ，向其中加入100g水后的溶液溶质质量分数为    ．

Answer

根据固体物质的溶解度曲线意义，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断将饱和溶液降温时，析出晶体的多少；溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度，可以根据溶解度进行有关的计算；
【解析】
（1）由A、B两物质的溶解度曲线可知，t2℃时，A、B两物质溶解度大小是A＞B；
（2）由A、B两物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大幅度较大，而B的溶解度随温度的升高而增大幅度较大较小．所以，等质量A和B的饱和溶液由t2℃降低温度到t1℃时，析出溶质较多的是A；
（3）由A物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A的溶解度是100g，此温度时，饱和溶液溶质质量分数都是：×100%=50%．所以，100g A的饱和溶液溶质质量分数为50%，向其中加入100g水后的溶液溶质质量分数为：=25%．
故答为：（1）＞；（2）A；（3）50%，25%．