Question

已知物质A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系．A、B两物质的组成元素完全相同；C、D、E、G为常见无色气体，且C在空气中体积约占；甲为黑色固体非金属单质，F为固体金属单质；反应⑤是钢铁工业的重要反应之一．
据此作答：
（1）反应②的产物C与G的体积比为：______；
（2）反应③发生过程中会产生______（选填“放热”或“吸热”）现象；
（3）C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）______更易与血红蛋白结合；
（4）X的溶液pH______7（选填“＞”“＜”“=”）；
（5）写出指定反应的化学方程式：
①______ 2H₂O+O₂↑

Answer

B在通电的条件下能分解，故B是水，A在二氧化锰的作用下分解成水，故A为过氧化氢；C在空气中体积约占，C为氧气；故G为氢气，甲为黑色固体非金属单质，能与氧气反应，故甲为碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，故D为二氧化碳，E为一氧化碳；F为固体金属单质；反应⑤是钢铁工业的重要反应之一，所以F为铁，乙为铁的氧化物，铁与酸反应能产生氢气；
【解析】
B在通电的条件下能分解，故B是水，A在二氧化锰的作用下分解成水，故A为过氧化氢；C在空气中体积约占，C为氧气；故G为氢气，甲为黑色固体非金属单质，能与氧气反应，故甲为碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，故D为二氧化碳，E为一氧化碳；F为固体金属单质；反应⑤是钢铁工业的重要反应之一，所以F为铁，乙为铁的氧化物，铁与酸反应能产生氢气；
（1）由上述分析可知B为水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，C是氧气，G是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；
（2）由上述分析可知C为氧气，甲是碳，碳在氧气中燃烧放出大量的热；
（3）一氧化碳与氧气都能与血红蛋白结合，一氧化碳与血红蛋白结合能力更强；
（4）由上述分析可知F为铁，铁与酸反应产生氢气，故X的pH小于7；
（5）反应①是双氧水分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
反应⑤是一氧化碳还原铁的氧化物，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）；
故答案为：（1）1：2； （2）放热；（3）E；（4）＜；
（5）①2H2O22H2O+O2↑；
⑤Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）；