【问题情景】化学老师给同学们说，不能用金属与浓硫酸反应来制取氢气，可是某实验小组的同学在一次实验中将锌粒加入到浓硫酸中发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究．
【提出猜想】从物质组成元素的角度来看，放出的气体可能是SO
2、O
2、H
2．
【查阅资料】SO
2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种有机色素呈红色）溶液褪色，能与NaOH反应生成Na
2SO
3．
【方案设计】实验小组的同学设计了如下一些方案．
（1）甲同学认为是SO
2，其检验方法是______；
（2）乙同学认为是O
2，则检验方法是______；
（3）丙同学认为是H
2，则可将气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管，若出现现象______证明是H
2．
【问题研究】经充分论证，确认所得气体含有SO
2和H
2．
（4）写出Zn与浓H
2SO
4反应生成SO
2的方程式______；
（5）产生H
2的原因是（方程式结合文字说明）______；
（6）要用过量锌与浓H
2SO
4反应后的混合物制取ZnSO
4固体，需要进行的操作是______，其中要用到的玻璃仪器有______；
（7）有两种方案可制得ZnSO
4，甲 Zn与浓H
2SO
4反应；乙 Zn和稀H
2SO
4反应．要制得等量的ZnSO
4，______方案更好，理由是______．
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