化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g...

化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	43.5	37.0	33.75	33.75

（1）当加入稀硫酸的质量为______g时，反应恰好完成．
（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）．

（1）从第一次与第二次的反应情况可以看出每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g，然后利用三四次的反应中固体不变确定，50g样品中锌的质量是 50g-33.75g=16.25g，从而计算出反应时硫酸的消耗量．（2）利用锌的质量依据化学方程式可求生成的氢气的质量．【解析】（1）由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量=50g-33.75g=16.25g，由第一次与第二次可以得到：每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g，所以反应的锌的质量是16.25g时，消耗的硫酸的质量是100g+25g=125g．故答案为：125 （2）【解析】设生成氢气的总质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 （50-33.75）g x = x=0.5g 答：生成氢气的总质量为0.5g．

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考点分析：

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实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
水的质量（g）	100	100	100	100
加入KNO₃的质（g）	80	100	120	140
溶液质量（g）	180	200	210	210

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试题属性

题型：解答题
难度：中等