如图，是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．（碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式：
BaCl
2+Na
2CO
3=BaCO
3↓+2NaCl）
（工业用盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.46
氯化钡（%）≤1.04 |
求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量．
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
考点分析：
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某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究，提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸，硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【做出猜想】：他们已知铁的活动性比铜强，据此对3种金属的活动性顺序作出如下猜想，
猜想一：锰 铁 铜；猜想二：铁 铜 锰 猜想三：______
【设计实验】为了难猜想成立，同学位 分成三组分别针对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入______中，观察现象．
（3）第三组验证猜想三，实验方案（限用两个实验）：______
______．
【实验现象与结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的，第一组同学的实验现象是：
______．
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B、C为单质，A、D、E、F为氧化物，C不能与稀硫酸反应，除F外都是初中化学中常见的物质．F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144，在一定条件下，它们的转化关系如下图所示．
试回答下列问题：
（1）物质F的化学式______．
（2）反应①属于______反应（填基本反应类型）
（3）反应④______（填“放出”或“吸收”）热量．
（4）写出反应②的化学方程式______ Cu+CO
2
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下列图（I）部分常用化学仪器或装置，图（II）是部分“微型”化学仪器或装置（用微型仪器做实验其试剂用量和废物排放量是通常用量的1/10或更少，符合绿色化学的理念 ）．对比图（I）图（II）回答以下问题．
（1）图（I）中A、B的名称分别是______、______若用D装置除去O2 中的水蒸气，则D中应装入的液体是______，气体应从______口通入（填字母）
（2）用图（II）中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量，液体用量也很少，（或只需1-3小滴）相对用图（I）仪器做实验的几条优点 是（填序号）______；
①节约药品用量
②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验
④若需加热也能节省燃料
（3）图（I）中的C液装置的作用相当于图（II）中的装置（填字母）______，它们在实验操作上的共同优点是能过控制______来控制反应速率的，它们可作实验室制
______（写一种）气体发生装置．
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有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，在一定条件下可发生如下反应：
甲+A
乙+B（2）A+D→B+C （3）C+E→F↓ （红褐色）+NaCl
请写出上述三个反应的化学方程式：（1）
（2）
，（3）
．
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用化学方程式表示下列转化．
（1）H
2O→O
2________________；
（2）Cu→Cu（NO
3）
2：_________________；
（3）Ca（OH）
2→NaOH：________________．
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