Question

在做复分解反应发生条件的探究实验中，同学们用到了稀盐酸、硝   酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．实验结束后，观察到废液缸中的废液呈白色浑浊状态，如何处理呢？同学们经过讨论决定：
首先将废液进行过滤，得到的滤渣为（1）     （写化学式）；其次，对滤液的酸碱性进行探究，最后再决定如何处理滤液．
【提出问题】滤液的酸碱性有几种情况？
【猜想与假设】小康猜想滤液的酸碱性有3种情况：
猜想①：滤液呈酸性   猜想②；滤液呈中性   猜想③：滤液呈碱性
小强经过思考后认为，猜想（2）    可以直接排除，理由是（3）    ．
【查阅资料】Ba²⁺对水源能造成重金属污染．
【实验探究】小健用pH试纸测定滤液的pH=9，说明滤液呈碱性．
【交流与评价】小健、小康分别设计了两个方案，他们都认为自己的方案可以使滤液达到无污染．
小健的方案：向滤液中滴加稀盐酸，边加边测试，直到溶液pH=7
小康的方案：向滤液中滴加稀硫酸，边加边测试，直到溶液pH=7
请你评价小健、小康的方案是否正确，并说明理由．

	正确或错误	理          由
小健的方案
小康的方案

Answer

根据物质的性质进行分析，碱性溶液能与酸反应，生成中性的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀．
【解析】
（1）根据复分解反应的实质，稀盐酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液中钡离子和碳酸根离子能够产生碳酸钡白色沉淀；化学式为：BaCO3；
（2）根据碳酸钡沉淀的性质是不易溶于水，但能溶于酸，故废液不可能显酸性；
（3）根据实验的目的使滤液达到无污染，即除去溶液的碱性和钡离子，小健的方案是滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染；小康的方案是滴加稀硫酸，既能够与碱性物质反应，又能够和钡离子结合产生硫酸钡沉淀，消除了污染；
故答案为；（1）BaCO3 （2）①；   （3）碳酸钡在酸性条件下不能存在；
错误；滴加稀盐酸，只能和碱性物质反应，但不能和钡离子结合成沉淀，消除钡离子的污染；正确；滴加稀硫酸，既除去了废液中的碱使溶液呈现中性，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀，实现了绿色排放．