Question

某小组同学对废干电池筒内的黑色固体（内含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等）进行了如图所示的实验：

（1）操作②的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______．
（2）操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质是______．
（3）操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为______．
（4）请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：______．
（5）已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后溶解生成可溶
于水的Zn（NH₃）₄Cl₂．同学们对操作②的滤液中的成分进行探究．

	验证方法	现象	判断
猜想I：主要成分 为氯化铵	取少量滤液加入NaOH固体，并加热	未闻到明显的氨的刺激性气味	______
猜想Ⅱ：主要成分 为氯化锌	______	______	猜想Ⅱ成立
由上述实验得出的结论是：滤液中______

Answer

（1）依据图示判断操作的名称，依据玻璃棒在该项操作中的作用分析解答．
（2）根据固体的颜色和化学性质分析该物质．
（3）依据常见的能支持燃烧的气体是氧气分析解答；
（4）依据pH试纸的检测方法分析解答；
（5）依据铵根离子的检验方法以及题干中的氯化锌与氨水的反应分析解答即可；
【解析】
（1）由图示可知该操作是过滤操作，过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
（2）使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳可由黑色的碳单质灼烧制得，二氧化硫可由淡黄色的硫单质灼烧制得，所以该黑色物质是碳单质．
（3）有所学可知能使带火星的木条复燃的气体是氧气．
（4）pH试纸的使用方法是：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质．
（5）铵根离子的检验：铵根离子能和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，未闻到明显的氨的刺激性气味，就说明有铵根离子不是大量存在．
氯化锌的测量则是利用题干中的信息：氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn（NH3）4Cl2．从而依据反应的现象待测液中加入氨水，先有白色沉淀、后溶解，则证明氯化锌的存在；
故答案为：
（1）过滤； 引流；（2）炭（或碳、或C）；
（3）氧气或O2；
（4）剪取小段pH试纸放在洁净表面皿（或点滴板、玻璃片）上，用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管取）少许滤液（或溶液、待测液）点（或滴）在pH试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值．
（5）

猜想I不成立
取少量滤液逐滴滴入稀氨水 先有白色沉淀、后溶解
主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵