某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
| 反应时间 | t | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品质量/g | 25.7 | 25.6 | 25.5 | 25.5 |
（1）反应中产生氢气______克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）______
（2）钢的类型分为：含碳质量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于______．
（3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO
2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是______．
考点分析：
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蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C
3H
7O
2N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为______．
（2）丙氨酸的相对分子质量是______，氮元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．
（3）合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g．请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉．
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某小组同学对废干电池筒内的黑色固体（内含有MnO
2、NH
4Cl、ZnCl
2等）进行了如图所示的实验：
（1）操作②的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______．
（2）操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO
2外，还存在的物质是______．
（3）操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为______．
（4）请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：______．
（5）已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）
2白色沉淀，然后溶解生成可溶
于水的Zn（NH
3）
4Cl
2．同学们对操作②的滤液中的成分进行探究．
| 验证方法 | 现象 | 判断 |
猜想I：主要成分
为氯化铵 | 取少量滤液加入NaOH固体，并加热 | 未闻到明显的氨的刺激性气味 | ______ |
猜想Ⅱ：主要成分
为氯化锌 | ______ | ______ | 猜想Ⅱ成立 |
| 由上述实验得出的结论是：滤液中______ |
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请你根据下图回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：①______，④______．
（2）如果用大理石和稀盐酸制取并收集CO
2，应选用上图中的______（填序号）；其化学方程式为______．
（3）若用加热氯酸钾和二氧化锰来制取并用排水法收集一瓶O
2，应选用上面图中的（填序号）______，其化学方程式为______△2KCl+3O
2↑
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某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
（1）加入活性炭的作用是______；在乡村没有活性炭，常加入______来净水．
（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是______．
（3）若该地区源水中含有较多的MgCl
2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方
程式：①______；②______．
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如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl
2、Na
2CO
3、HCl中的一种．
（1）写出乙和丙的化学式：
乙______，丙______．
（2）写出下列化学方程式：
甲和乙：______
丙和丁：______
（3）图中反应①属于基本反应类型中的______反应，又称为______反应．
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