Question

如图所示，向盛有少量固体X的试管内持续通入气体Y，过一会儿在W导管口点火（假设点着的火焰可以达到高温），一段时间后，试管中的固体变成光亮的红色，而澄清的石灰水变浑浊．
（1）若X是CuO、Fe₂O₃和Cu₂（OH）₂CO₃中的一种，而Y是O₂、H₂和CO中的一种，试判断X和Y的组合可能有哪几种？   
（2）若X是C和CuO的混合物，Y是CO₂，这种组合行不行？为什么？    ．

Answer

（1）固体X的试管内持续通入气体Y，试管中的固体变成光亮的红色，而澄清的石灰水变浑浊，说明生成物有铜和二氧化碳生成，碱式碳酸铜在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜能生成铜和二氧化碳，氢气还原氧化铜生成铜和水；因此固体可能为氧化铜、碱式碳酸铜；气体为一氧化碳或氢气；
（2）二氧化碳没有可燃性，无法燃烧．
【解析】
（1）固体X的试管内持续通入气体Y，试管中的固体变成光亮的红色，而澄清的石灰水变浑浊，说明生成物有铜和二氧化碳生成，碱式碳酸铜在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜能生成铜和二氧化碳，氢气还原氧化铜生成铜和水；因此固体可能为氧化铜、碱式碳酸铜；气体为一氧化碳或氢气；故可能组合有：
CuO、CO；Cu2（OH）2CO3、CO；Cu2（OH）2CO3、H2；
（2）因为二氧化碳不可燃，无法点燃加热，因此Y是二氧化碳不可行；
故答案为：（1）CuO、CO；Cu2（OH）2CO3、CO；Cu2（OH）2CO3、H2；
（2）不行，因为二氧化碳不可燃，无法点燃加热．