Question

水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（质量为50g）中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：

	反应前	反应前	反应后
实 验 数 据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯中混合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）配制实验过程中所需盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为：    g；
（2）发生反应的方程式为：    ；
（3）求解12g该石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为：    ；
（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：    ；
（5）向反应后所得溶液中加入116.4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是    ；
（6）该水泥厂用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量为    g．（结果保留一位小数）

Answer

（1）根据稀释前后的溶质质量不变进行分析；
（2）根据题中的反应原理书写方程式；
（3）根据方程式中的等量关系列比例式；
（4）根据生成的二氧化碳结合方程式中的等量关系求出纯净的碳酸钙的质量，再求质量分数；
（5）根据题中的数据找出溶液质量和溶质质量进行解答；
（6）根据碳酸钙的质量分数和方程式列出比例式解答．
【解析】
（1）溶液在稀释前后的溶质质量不变，
需要36.5%的浓盐酸的质量为：y
36.5%×y=7.3%×（150-50）
y=20g
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）依据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量是：150+12-157.6=4.4g，
设生成4.4克的二氧化碳需要碳酸钙为x，生成氯化钙为z，
     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
     100          111     44
      x            z      4.4g
==
x=10g
z=11.1g
所以碳酸钙的质量分数为：100%=83.3%；
反应后的溶液质量为：107.6g-2g+116.4=222克，所以质量分数为：100%=5%，
设会制得二氧化碳的质量为m，
CaCO3CaO+CO2↑
100               44
120×83.3%        m
=
m=44g，
所以生成的含杂质的氧化钙是：120-44=76克，
故答案为：（1）20；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）=；
（4）83.3%
（5）5%
（6）76克