Question

现有含杂质的高锰酸钾样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中高锰酸钾的质量分数，某同学称取1g该高锰酸钾样品，利用如图所给出的实验装置进行实验．请你回答有关问题：
（1）写出标号①②仪器的名称：①______；②______．
（2）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

Answer

（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据方程式的写法考虑；（3）根据排水测量气体体积方法考虑；（4）根据高锰酸钾溶于水溶液变为红色考虑；（5）根据质量=体积×密度考虑；根据氧气的质量计算出高锰酸钾的质量，再除以1g进行计算．
（1）要熟记常见仪器的名称和用途；
（2）写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，配平方法是用观察法配平，氧气后面标上上升符号；
（3）测量气体体积是利用气体的压强把水压入量筒中，进入水的体积是多少，测量的气体体积就是多少；所以制得的氧气要从c端进入，否则气体会从上边跑出，而不能把水压出；
（4）用高锰酸钾制氧气需在试管口放棉花团，防止高锰酸钾颗粒随着气流进入导管，进入B瓶中溶于水，溶液就是红色了；
（5）生成氧气的质量为：0.05L×1.28g/L=0.064g；设要生成0.064g氧气需要参加反应的高锰酸钾的质量为X则：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316                    32
X                     0.064g
根据：解得X=0.632g所以该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数为：X=×100%=63.2%，
故答案为：（1）①试管；②量筒；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）c；b；（4）高锰酸钾颗粒进入B瓶溶于水；在试管口放棉花团；（5）0.064g；63.2%．