Question

某校初三化学兴趣小组的同学，为了测定水的组成，设计了以下的实验装置：他们用锌粒和盐酸反应，然后将产生的氢气（其中混有少量的氯化氢气体和水蒸气）依次通过如图所示的装置．
根据示意图，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______，仪器B的名称是______；
（2）甲装置的作用是______，乙中装生石灰的作用是______；
（3）丙装置中玻璃管内的现象是______；
（4）实验中测得有关数据如表．根据表中数据求：

	实验前	实验后
氧化铜+玻璃管	66.7g	60.3g
氯化钙+U形管	101.9g	109.1g

生成的水中含氢、氧元素的质量分别为______克和______克，氢、氧元素的质量比为______．

Answer

（1）根据识记的仪器名称直接写出仪器A、B的名称；
（2）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的，而生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气，可以据此解答该题；
（3）氢气具有还原性可以将氧化铜氧化成铜，可以据此解答该题；
（4）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，而氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量，进而计算出氢氧两种元素的质量比．
【解析】
（1）根据识记的仪器名称直接写出仪器A的名称为酒精灯；B的名称为铁架台；
（2）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的，而生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气，；
（3）氢气具有还原性可以将氧化铜氧化成铜，该实验现象为黑色粉末变成红色粉末；
（4）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以氧元素的质量为：66.7g-60.1g=6.4g；
氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，所以生成水的质量为：109.1g-101.9g=7.2g；而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，进而计算出氢、氧两种元素的质量比为：0.8g：6.4g=1：8．
故答案为：（1）酒精灯；铁架台；
（2）除去氯化氢气体，吸收水蒸气；
（3）黑色粉末变成红色粉末；
（4）0.8；6.4；1：8．