Question

看图回答下列问题：

（1）选A、B、C、D依次组装进行实验，片刻后D装置中硫酸铜粉末由白色变为蓝色．判断：①A中产生的气体是______．C中的氧化铜由______色（填颜色的变化），反应前后（用元素符号填充）______元素的化合价发生了变化．
②B中用于干燥气体的液体是______（填物质名称）．
（2）仍选用图中装置按以下要求的顺序组装实验，在空格内填上所选的一种装置的编号．

实验 要求	制CO2	证明CO2与H2O化合	CO2→CO	CO还原性	除去混和气体的水
装置 编号	______	______	______	______	______

①写出实验室制CO₂的化学方程式______．
②除去混合气体中的CO₂，应通入（填物质的化学式）______溶液．

Answer

（1）硫酸铜遇水变蓝分析产生气体是氢气，根据化学方程式及化合式分析化合价的升降，浓硫酸具有吸水性．
（2）根据发生装置及验证气体的性质实验进行选择装置，根据化学方程式书写原则书写方程式．
【解析】
（1）①按A、B、C、D依次组装进行实验后D装置中硫酸铜粉末由白色变为蓝色．说明气体与氧化铜反应生成水，因此A中产生的气体是氢气，氢气还原氧化铜生成铜和水，因此C中氧化铜由黑色变为红色，化学方程式为：H2+CuO  Cu+H2O，由化学方程式可以看出，氢元素化合价由0价升高为+1价，铜元素由+2价降低为0价．
②浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，因此B中用于干燥气体的液体是 浓硫酸
（2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，大理石是块状固体，稀盐酸是液体，应选择固液常温型装置，故选A；二氧化碳与水化合生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，因此选E；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故选F，一氧化碳还原金属氧化物表现出还原性，故选C；除去混合气体中的水蒸气可用浓硫酸，故选B
①实验室制CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，因此除去混合气体中的CO2，应通入 NaOH溶液．
故答案为：（1）氢气（H2）． 黑色变为红 H、Cu②浓硫酸
（2）
除去混和气体中的水
A E F C B

①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②NaOH