蛋白质是由多种氨基酸[如：丙氨酸：CH
3CH（NH
2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比：______；
（2）丙氨酸的相对分子质量：______；
（3）丙氨酸中各元素的质量比：______．
考点分析：
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某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物．兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是______．
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙．碳酸氢钙[Ca（HCO
3）
2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成．
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到______的现象，确认所取的山泉水是硬水．
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
| 主要操作 | 实验现象 | 解释或化学方程式 |
| 取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸． | ______ | 沉淀物中含碳酸钙．该反应的化学方程式是______ |
（4）该山泉水经过______（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液．
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某兴趣小组利用下列装置进行O
2、CO
2实验室制法和有关性质的研究．
（1）写出下列编号仪器的名称：①______，②______．
（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，观察到烧杯中紫色石蕊试液______（填现象）
（3）乙同学要用KMnO
4固体来制取O
2，应选用上图中的______（填编号），该反应的化学方程式是______ K
2MnO
4+MnO
2 +O
2↑
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甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
| 硫酸钾 | 硫酸钙 | 硫酸钠 | 硫酸镁 | 硫酸铝 | 硫酸锌 | 硫酸亚铁 |
| K2SO4 | CaSO4 | Na2SO4 | MgSO4 | Al2（SO4）3 | ZnSO4 | FeSO4 |
（1）上述盐的排列是依据
顺序归纳整理的．
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl
2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为
（任选其中一种盐即可）．
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整
a
，b
．
（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式．
答：
；
．
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核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子．该原子核外电子数为
．
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是
．
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是
；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐
．
【结论】日常服用加碘食盐
（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是
．
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在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐．已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等．右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线．请回答：
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中
（填“有”、“没有”）晶体析出．
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过
操作除去．
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐．这种方法的化学原理是
．
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