Question

化学研究性小组做酸碱中和实验．
Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是______；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ．当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式______．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液	CaCl2溶液	Na2CO3溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中， 加适量水振荡后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至过量，充分反 应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有______
步骤一：取步骤一充分反应后 的少量上层清液于试管中，滴 入无色酚酞试液至．	______	结合两步实验得出 猜想一成立．

[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______替代．
[反思]NaOH固体应______保存．

Answer

Ⅰ．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 加速溶解；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：用量筒量取水时，俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少．
Ⅱ：部分变质，说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．
拓展：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀．
反思：根据氢氧化钠密封保存．
【解析】
Ⅰ用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 加速溶解；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的：
A、氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，则氢氧化钠的质量偏小，故质量分数偏低；
B、用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制，则水偏多，故氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；
C、用量筒量取水时，俯视水面刻度读数：量水时，俯视刻度，会造成水偏少，氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高．故选A、B．
Ⅱ：部分变质，说明一部分氢氧化钠发生了反应，氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水．设计方案并进行实验：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙（剩余）．根据图表可知，氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7，而碳酸钠充分消耗，而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠．实验结论：白色沉淀说明样品中有碳酸钠，说明样品中有氢氧化钠．
拓展：考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀，则利用硫酸铜溶液．
反思：根据氢氧化钠密封保存．
故答为：Ⅰ．（1）加速溶解；（2）A、B；
Ⅱ．[分析]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[进行实验]：

实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，
加适量水振荡后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至过量，充分反
应后，静置． 白色沉淀 样品中一定含有 碳酸钠
步骤一：取步骤一充分反应后
的少量上层清液于试管中，滴
入无色酚酞试液至． 变红 结合两步实验得出
猜想一成立．

[拓展]硫酸铜溶液．
[反思]密封