Question

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质．某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所以加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸．

（1）试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是______，试剂②是______，
（2）加入试剂④发生反应的化学方程式是：______．
（3）操作M是______．

Answer

要除去杂质且不增加不增加新的杂质，可根据实验步骤和加入的物质依次分析沉淀和溶液的成分：使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钡，最后所得滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，加入适量的稀盐酸把碳酸钠和氢氧化钠除去；并根据“白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸”并结合题意分析解答．
【解析】
（1）试剂①是一种碱，且所得白色沉淀A能溶于酸，则加入的是NaOH溶液，目的是与除去MgCl2，反应生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；白色沉淀B不溶于硝酸，所以加入的试剂②是BaCl2，目的是除去Na2SO4；
故答案为：Mg（OH）2；BaCl2；
（2）加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钡，最后所得滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，再加入适量的稀盐酸把碳酸钠和氢氧化钠除去，所以加入试剂④发生反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O   Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O   Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）加入试剂④后得到的溶液蒸发结晶，即可得氯化钠晶体；
故答案为：蒸发结晶．