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实验小组用如下的装置进行实验. 实 验 步 骤 简 答 第一步:称取4.9g氯酸...

实验小组用如下的装置进行实验.
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实  验  步  骤简     答
第一步:称取4.9g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中,点燃酒精灯.装置①的试管中发生反应的化学方程式:______
△2KCl+3O2
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解能生成氯化钾和氧气; 应该待到气泡均匀、连续冒出时才开始收集气体; 给量筒中的液体读数时,视线必须与液体凹液面的最低处保持水平; 该实验的主要目的是测定生成氧气的体积. 【解析】 第一步:氯酸钾受热分解的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑. 第二步:刚开始加热时,排出的气体不宜立即收集,原因是:刚冒出的气体中含有空气.故填:刚冒出的气体中含有空气.                第四步:读取量筒里水的体积数时,视线必须与液体凹液面的最低处保持水平.故填:最低处.                                实验目的:该实验的主要目的是测定生成氧气的体积.故填:测定产生氧气的体积.                   最能说明这个反应已完成的实验现象是:量筒内液面不再上升.故填:量筒内液面不再上升.                  4.9g氯酸钾与少量二氧化锰混合,假设4.9g混合物都是氯酸钾,则生成氧气的质量最多; 氯酸钾中的氧元素完全转化成了氧气,即氯酸钾中氧元素的质量就是生成氧气的质量,4.9g氯酸钾中氧元素的质量为:4.9g×100%=1.92g,即生成氧气的质量最多是1.92g. 故填:1.92.
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考点分析:
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某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量(体积分数).他的操作过程如下(有100mL和500mL量筒供选用):
检查整个装置的气密性后,将c处的止水夹夹紧,点燃红磷后,迅速插入左边的广口瓶中;
‚待燃烧停止,整个装置冷却至室温后,将c处的止水夹打开.结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中;
ƒ待烧杯中的水不能再进入广口瓶后,打开广口瓶的橡胶塞,将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中,测得其中水的体积为76ml.
④该同学又设法准确地测定了实验前原广口瓶中空气的体积,数据为400mL.
回答下列问题:
(1)红磷燃烧时最明显的现象是______
(2)该同学测得的空气中氧气的体积分数为______%.与理论值21%相比较,产生误差的原因很可能是______(导气管的体积可忽略不计)
(3)该同学的第④步操作中测定广口瓶中空气的体积的方法是:______

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(2)请仔细分析装置A的特点,推测其所用的制氧气的方法是______(填a、b或c)写出相应的化学方程式:______ K2MnO4+MnO2+O2
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(1)写出名称A______C______;写出化学符号:B______F______
(2)加热紫黑色固体A时所发生的反应属于______反应.
(3)写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式:______
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猜测一:______
猜测二:______

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右图是利用排水法收集好的某无色气体.请椐此回答该气体应具有的物理性质(回答两条即可,不能再回答“无色气体”)

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