Question

在托盘天平的两边各放一只盛有50g14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡．分别向两烧杯中加入下列各组物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ）
A．3.6g铝 3.6g镁
B．10.6g NaOH    10.6g  Na₂CO₃
C．5.6g铁 6.5g锌
D．8.4gMgCO₃8.4g CaCO₃

Answer

根据左右两烧杯内质量的增加量的数值比较考虑，用加入的质量减去生成的气体的质量再进行比较．
【解析】
A、50g14.6%的稀盐酸中溶质质量：50g×14.6%=7.3g，与7.3g氯化氢反应消耗铝的质量为1.8g，与7.3g氯化氢反应消耗镁的质量为2.4g，所以3.6g铝 和3.6g镁都把盐酸反应完了，所以生成氢气的质量要按照盐酸算，所以生成氢气的质量相等，所以天平仍然平衡，故A正确；
B、由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以加入10.6g氢氧化钠，烧杯内质量就增加10.6g，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以加入10.6g Na2CO3，烧杯内质量增加质量少于10.6g，所以天平偏向加入氢氧化钠的一边，故B错；
C、加入5.6g铁的烧杯内质量增加了：5.6g-0.2g=5.4g，加入6.5g锌的烧杯内质量增加了：6.5g-0.2g=6.3g，所以天平偏向加锌的一边，故C错；
D、8.4gMgCO3正好与7.3g盐酸反应生成4.4g二氧化碳，所以烧杯内质量增加：8.4g-4.4g=4g；与7.3g盐酸反应需要消耗10g碳酸钙，所以8.4g CaCO3不能把盐酸消耗完，生成二氧化碳的质量小于4.4g，所以天平偏向加碳酸钙的一边，故D错．
故选D．