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为了验证Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序,甲、乙、丙三位同学进行下列探究,请你一...

为了验证Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序,甲、乙、丙三位同学进行下列探究,请你一起参与他们的活动:
提出假设:对于如何选择化学试剂问题,他们各抒己见.
(1)甲同学认为,应选的试剂是:Zn、FeCl2、Cu;
(2)乙同学认为,应选的试剂是:ZnCl2、Fe、CuSO4
(3)丙同学认为,只要分别将Cu、Zn、Fe投入稀盐酸中,根据它们产生的不同现象,同样也可以验证它们的金属活动性顺序.
你认为,他们选择试剂的方案中,可行的有______.(填以下序号)
A.甲同学       B.乙同学       C.丙同学
查阅资料:(1)不同的金属,活动性是不同的;有的金属能与酸起置换反应,有的则不能.(2)在相同条件下,金属活动性越强,与酸反应的速度越快.
实验探究:他们各自按自己选择的试剂进行探究.
(1)甲同学发现,把Zn、Cu分别投入FeCl2溶液中,只有______的表面才有黑色固体析出.
(2)乙同学发现,把Fe分别投入ZnCl2和CuSO4溶液中,只有在______溶液中Fe的表面才有固体析出.
(3)丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中,也得出同样的结论.你认为丙观察到的现象是:Cu的表面______(有、没有)气泡产生;丙同学所说的不同现象是指______
实验结论:他们充分交流后,发现得出的结论相同,即Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是______
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置越靠前,反应的速度越快,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来. 【解析】 锌能与氯化亚铁反应生成铁,说明锌在铁的前面,铜不与氯化亚铁反应,说明铁在铜的前面,故甲同学选的试剂能证明锌铁铜的活动性,铁不与氯化锌反应,说明锌在铁的前面,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁在铜的前面,故乙同学选的试剂能证明锌铁铜的活动性,铜不与盐酸反应生成氢气,说明铜在氢的后面,锌与盐酸反应生成气泡的速度大于铁与盐酸反应生成气泡的速度,说明锌和铁都在氢的前面,且锌在铁的前面,故丙同学选的试剂能证明锌、铁、铜的活动性顺序,所以本题答案为:甲、乙、丙; 实验探究: (1)锌能与氯化亚铁反应生成黑色的铁粉,所以本题答案为:锌; (2)铁能与硫酸铜反应生成红色的铜,所以本题答案为:硫酸铜; (3)铜不与盐酸反应生成氢气,锌与盐酸反应生成氢气的速度大于铁与盐酸反应生成氢气的速度,这三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜,所以本题答案为:没有,在锌和铁的表面产生气泡的速度不同,锌>铁>铜;
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
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