在实验室里，将一定量纯净的锌粒投入25g稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1g，反应的化学方程式是Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑．试求：
（1）锌粒的质量；
（2）稀硫酸的溶质质量分数．
考点分析：
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尿素是农业上常用的一种化学肥料，其化学式是CO（NH
2）
2，尿素是一种有机化合物．请你根据尿素的化学式回答：
（1）尿素的一个分子中共有______个原子；
（2）尿素中碳、氮元素的质量比是______；
（3）______克尿素中含有氮元素35克．
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为了验证Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，甲、乙、丙三位同学进行下列探究，请你一起参与他们的活动：
提出假设：对于如何选择化学试剂问题，他们各抒己见．
（1）甲同学认为，应选的试剂是：Zn、FeCl
2、Cu；
（2）乙同学认为，应选的试剂是：ZnCl
2、Fe、CuSO
4；
（3）丙同学认为，只要分别将Cu、Zn、Fe投入稀盐酸中，根据它们产生的不同现象，同样也可以验证它们的金属活动性顺序．
你认为，他们选择试剂的方案中，可行的有______．（填以下序号）
A．甲同学 B．乙同学 C．丙同学
查阅资料：（1）不同的金属，活动性是不同的；有的金属能与酸起置换反应，有的则不能．（2）在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快．
实验探究：他们各自按自己选择的试剂进行探究．
（1）甲同学发现，把Zn、Cu分别投入FeCl
2溶液中，只有______的表面才有黑色固体析出．
（2）乙同学发现，把Fe分别投入ZnCl
2和CuSO
4溶液中，只有在______溶液中Fe的表面才有固体析出．
（3）丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中，也得出同样的结论．你认为丙观察到的现象是：Cu的表面______（有、没有）气泡产生；丙同学所说的不同现象是指______．
实验结论：他们充分交流后，发现得出的结论相同，即Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是______．
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小山、小寺、小吾三位同学对氨气（NH
3）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的实验进行探究，请你参与他们的活动．
观察与问题：将NaOH溶液滴入盛有（NH
4）
2SO
4晶体的试管中，立即闻到强烈的刺激性气味，他们知道这是氨气，反应方程式是（NH
4）
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4+2H
2O+2NH
3↑．他们用一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，石蕊试纸立即变蓝色．
假设与预测：小山认为，是NH
3使石蕊试纸变蓝；
小寺认为，是NH
3的水溶液～氨水使石蕊试纸变蓝；
你认为，______的看法是正确的（小山、小寺）．
实验与事实：他们在三支试管中各放入一张干燥的红色石蕊试纸进行如图实验，结果试管（2）中的石蕊试纸______色，
试管（3）中的石蕊试纸______色（不变、变蓝）．
小吾认为，上述实验还不足以证明是哪种物质使石蕊试纸变蓝，还需补充一个实验．于是，他在试管①中加入少量______，发现石蕊试纸______色（不变、变蓝）．
解释与结论：他们通过实验对比，分析得出结论：上述______使石蕊试纸变蓝．
表达与交流：他们回顾在化学课堂上见过，______（举一种）溶液也能使石蕊变蓝．
拓展与迁移：他们认为NH
3溶于水，并与水反应生成氨水，氨水呈______性（酸、碱、中），氨水的pH______7（＞、＜、=）．
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要用固体食盐配制10%的食盐溶液50g，回答下列问题：
（1）配制过程的主要步骤为：计算、称量、溶解；
（2）配制时需用NaCl______g，水______mL；
（3）配制过程不需用到的下列仪器是（填序号）______；
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．托盘天平 E．酒精灯
（4）配制过程应选用的量筒规格是（填序号）______；
A．20毫升 B．50毫升 C．100毫升 D．200毫升
在量取水时，还需用到的仪器是______．
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如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请用所有正确答案的序号填空：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选的气体发生装置是______，反应的化学方程式是______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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