Question

李莉同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸铜、硫酸镁溶液中的一种．[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4	CuSO4
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0	23.1

（1）根据上述信息，可排除______和______溶液；
（2）为确定其成分李莉同学对此溶液进行如下实验探究：
[作出假设]该溶液可能是______溶液；
[实验验证]

实验方法及步骤	可能出现的现象	结论或有关化学方程式

Answer

（1）由标签可知：溶液的质量分数是20%，题中给出三种物种的溶解度，根据溶解度计算，在该温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数，分析不可能的是什么．可能是什么；
（2）根据物质的化学性质来设计实验过程．
【解析】
（1）硫酸的溶解度是能与水以任意比互溶，溶液中溶质的质量分数可以达到20%，可能是硫酸；
根据硫酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为：×100%≈17%，即最大质量分数不会超过17%，而图中信息为20%，则一定不是硫酸钠溶液，根据硫酸镁的溶解度，在该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质的质量分数是：×100%≈28.06%，即最大质量分数不会超过28.06%，可能是硫酸镁；
根据硫酸铜的溶解度，在该温度下，硫酸铜饱和溶液的溶质的质量分数为：×100%≈18.8%，即最大质量分数不会超过18.8%，而图中信息为20%，则一定不是硫酸铜溶液．
（2）可根据硫酸或硫酸镁的性质设计实验方案，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀．
故答案为：（1）硫酸钠和硫酸铜溶液（2）硫酸镁（或硫酸）

实验方法及步骤 可能出现的现象 结论或有关化学方程式
用一只试管装少量该溶液滴入氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 该溶液为MgSO4，
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4