Question

相同质量的M、N两种活泼金属，分别于50g质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），反应关系如图．下列叙述一定正确的是（ ）

A．金属的活泼性M＞N
B．反应结束后M一定有剩余
C．相对原子质量M＞N
D．反应结束后盐酸可能有剩余

Answer

观察金属和酸溶液反应的图象，进行分析可以得出：①得到的氢气的多少②消耗等质量金属时生成的氢气量的多少．据此分析解答即可；
【解析】
A、金属的活泼性强弱能用反应的速度体现，反应速度快则金属活动性越强，而此图象不能反映金属与盐酸反应的速度（没有反应时间的关系），故此图象不能证明金属的活泼性M＞N．
B、相同质量的金属完全反应时，生成氢气较多的金属相对原子质量越小，由图象可知同质量的金属反应时M生成的氢气较多，但最终两者生成的氢气相等，则可说明M一定有剩余．
C、相同质量的金属（化合价相等）完全反应时，生成氢气较多的金属相对原子质量越小，由图象可知同质量的金属反应时M生成的氢气较多，所以相对原子质量M＜N．
D、由以上分析可知等质量的两种金属完全反应是生成的氢气质量不等，而图象表明两者最终生成的氢气质量相等，所以消耗的盐酸一定相等且没有剩余．
故选B．