Question

空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题．
（1）利用如图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式为    ，其基本反应类型为    ，实验测得空气中氧气的含量为18.2%，请分析造成该实验出现误差的原因    （列举一项）
（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因可能是    ，为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床．
①二氧化碳气体转变为液体时将会    能量（填“释放”或“消耗”）；
②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为    ；
③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度    （填“大”或“小”），原因是    ．
（3）经测定该城市某次降雨的pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是    （写一种的化学式即可）．
（4）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物．一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”，反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为    ．

Answer

（1）分析实验原理：通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量的；
（2）根据化石燃料的燃烧和生成物分析；本题以科学家探讨处理二氧化碳的设想作为背景材料，综合考查了二氧化碳的知识，主要有二氧化碳对环境的影响，二氧化碳的化学性质，气体溶解度的影响因素，物质三态变化等，解答时要把材料和书本所学知识相联系，仔细分析．
（3）依据酸雨形成的原因分析解答即可；
（4）根据反应物和生成物写出化学方程式，然后确定分子个数比；
【解析】
（1）铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律知道，反应前后的原子种类和个数都不变，铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO，铜丝的量的多少决定了对氧气的消耗量，所以在实验时要保证铜丝过量，实验测得空气中氧气的含量为18.2%＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是铜丝的量不足；
（2）工业城市会消耗大量的化石燃料，而化石燃料的大量燃烧会生成大量的二氧化碳；
①二氧化碳由气体转化为液体，可以将其中内能释放出来，因此液化过程是放热过程；
②二氧化碳使海水酸度增加，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，其化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
③气体的溶解度规律是：在温度一定时，压强越大气体溶解度越大；二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度大，原因是深海压强大气体的溶解度升高．
（3）工业城市中要燃烧大量的化石燃烧煤炭，煤炭燃烧生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能使雨水的pH降低；
（4）一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲酸（HCOOH），化学方程式为CO2+H2═HCOOH，故参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 1：1；
故答案为：
（1）2Cu+O22CuO，铜丝的量不足；（2）化石燃料的大量燃烧；释放；CO2+H2O=H2CO3；大；深海中压强大，气体的溶解度升高．（3）SO2；（3）1：1．