氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：
| 组别编号 | 样品质量（克） | 加入稀硫酸质量（克） | 剩余固体质量（克） |
| 1 | 10 | 20 | 8.4 |
| 2 | 10 | 30 | 8 |
| 3 | 10 | 40 | 8 |
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是______．（写出物质名称）
（2）样品中单质铜的质量分数为______．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
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已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．
【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H
2O、SO
2和CO
2．
【查阅资料】经查阅资料得知：①CO
2、SO
2均可使澄清石灰水变浑浊；②SO
2可使品红溶液的红色褪去，而CO
2不能；③SO
2可与酸性的KMnO
4溶液反应使其褪色，而CO
2不能；④无水CuSO
4为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．
【实验探究】用以下A-D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想．
（1）本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的______装置（填序号）．
（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺序）：发生装置导管口
（3）实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSO
4变为蓝色，由此得出产物中有______的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液（ I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊．装置C中品红溶液（ I）褪色，说明产物中有______，酸性KMnO
4溶液的作用是______，品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明______；装置B中发生反应的化学方程式是______
（4）能确认反应产物中有CO
2的实验现象是______．
【实验结论】本实验提出的猜想______（填“成立”或“不成立”）；
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是______ 2S0
2↑+C0
2↑+2H
2O
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