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根据所给名称的要求，写出相应的化学符号 名称 一个硫原子 +3价的铝元素 5个水...
根据所给名称的要求，写出相应的化学符号
| 名称 | 一个硫原子 | +3价的铝元素 | 5个水分子 | 2个氧分子 |
| 化学符号 | | | | |
考点分析：
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某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H
2SO
4+O
2≜2CuSO
4+2H
2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①
； ③
．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：
．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
请提出你的想法：
．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
g，需水
mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
．
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常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置 （所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：
| 所选装置 | 操 作 方 法 | 实 验 现 象 |
| A | 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 | 试管内的液面略有上升 |
| B | 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 | ______ |
| C | 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 | ______ |
| D | 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 | ______ |
| E | 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 | ______ |
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为了研究CO
2的性质，需要制取并收集干燥的CO
2气体．以下是老师提供的一些实验装置．
（1）制取并收集干燥的CO
2气体，可采用的装置组合是______（填字母）．
（2）实验室制取CO
2的化学方程式为______．
（3）若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是______．
（4）实验室制取CO
2，______（填“能”或“不能”）将稀HCl换成浓HCl，理由是：______．
（5）若取11g石灰石和足量盐酸反应生成了4.4g二氧化碳（假设无损失），则此石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（C-12 O-16 Ca-40）
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多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉未，可使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料中），一段时间后，铁粉会变为铁锈．
（1）用铁粉代替氧化钙粉末的优点是
．
（2）多孔泡沫塑料的作用是
．
（3）写出生石灰作干燥剂发生化学反应的方程式：
．
（4）如比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是
，理由是
．
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纯碱（Na
2CO
3）属于
类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变
色，说明纯碱溶液呈
性，其pH
7．
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH
3+CO
2+H
2O=NH
4HCO
3②NH
4HCO
3+NaCl=NaHCO
3↓+NH
4Cl ③2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：
．
（3）将第②步所得滤液（NH
4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH
4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH
4Cl先结晶的原因可能是
．所得NH
4Cl属于化学肥料中的
肥．
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