Question

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用如图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．
（一）实验目的：______；
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；
实验药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰．浓硫酸等；
（二）实验内容：

实验过程	实验现象	有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克．连接好仪器后，检查气密性	\	\
打开A的活塞，慢慢滴加液体	______	______

 2H₂O+O₂↑

Answer

（一）根据实验装置流程图及实验步骤推断实验目的
（三）根据每个装置中的药品及作用分析现象及方程式
（四）根据二氧化碳求碳元素的质量，用总质量减去碳的质量就是铜的质量，从而求出铜的质量分数．
【解析】
（一）由实验装置流程图可以看了B装置是双氧水制氧气，C装置是铜和碳分别与氧气反应，碳转化成二氧化碳被D装置吸收，D装置增重的质量就是生成的二氧化碳的质量，由此可计算出样品的碳的质量，从而求出样品中铜的质量分数
（三）B中是双氧水制氧气，因此BE中看到的现象是有气泡产生，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
C中铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，C与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，因此可看到C中红色粉末变成黑色，化学方程式为2Cu+O22CuO；C+O2CO2
（四）D装置增重的质量即二氧化碳的质量为m2-m1，二氧化碳中碳元素的质量为（m2-m1）×，则样品中铜的质量分数为
故答案为：（一）测定铜粉样品中铜的质量分数
（三）

B、E中有气泡产生 2H2O22H2O+O2↑
C中的红褐色粉末变成黑色 2Cu+O22CuO
C+O2CO2

（四）  ×100%