Question

电动车已经走进了千家万户．许多电动车使用的电池为铅蓄电池，它的两极是铅Pb和氧化铅PbO₂，电解液是溶质质量分数为20%的稀H₂SO₄，总的电池反应是：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
（1）该反应中，PbO₂中Pb的化合价由    变为    ．
（2）在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需用    毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和    ．稀释时应该注意的事项是：    ．
（3）说出废旧的铅蓄电池不能随意丢弃的一点原因    ．

Answer

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；（2）根据加入水溶质不变，再根据溶质质量分数的计算方法考虑；根据浓硫酸的稀释方法回答本题；（3）根据铅蓄电池造成的污染考虑本题．
【解析】
（1）设PbO2中铅的化合价为X则：X+（-2）×2=0，解得X=+4；在PbSO4中硫酸根显-2价，所以铅为+2价；
（2）设需要水的质量为Y则：×100%=20%，解得Y=390克，所以需要蒸馏水的体积是390毫升；稀释时需要在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，所以用到烧杯和玻璃棒；稀释时将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌使溶解时放出的热量及时的散放出去；
（3）铅蓄电池能造成重金属污染，污染土壤．
故答案为：（1）+4价；+2价；（2）390；玻璃棒；将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌；（3）污染土壤．