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探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验.已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁...

探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验.已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等.
(1)该实验的目的是____________
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是______
(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量______(填“多”、“少”或“相等”).
(可能用到的相对原子质量:H-1;O-16;Mg-24;Cl-35.5;Fe-56)
探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案.
A:称取一定质量的样品manfen5.com 满分网过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

B:称取一定质量的样品manfen5.com 满分网 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(3)两种方案,你认为不能达到目的是______(填“A”或“B”),理由是______
(4)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”).

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(1)从提供的药品和装置的特点来分析实验目的.活动性强的金属与酸反应剧烈,单位时间内放出的热量多,由此可推知反应现象. (2)如金属过量,生成氢气的多少就有酸的量决定. (3)铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面,使反应不能彻底进行. (4)铜在高温下会与氧气反应,烘干后质量增大. 【解析】 (1)所给的金属在外形上相同,酸的质量分数相同,因此是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的;从装置图看出,都是密闭的系统,为了观察水被压入漏斗中的量,因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的;因为镁和酸反应快,放出的热量多,所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高; (2)如金属过量,生成氢气的多少就有酸的量决定,酸的量是相同的,因此放出的氢气质量也相等. (3)铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面,使反应不能彻底进行,所以B方案不能达到目的. (4)铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜,烘干后质量增大,会导致测定的铁的质量分数 偏小. 答案:(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高(2)相等(3)B铁未被完全除尽(4)偏小
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考点分析:
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  溶液的温度/℃ 75 655035  20
析出固体M的质量/g  0 02.04.58.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题.
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(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的有______(填序号).
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A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁
C.反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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