Question

某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含
有    ．
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：

①沉淀B的物质名称为    ．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是    ；
在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是    ．
③你认为该同学的这个方案是否正确？    （填“正确”或“不正确”），理由是    ．

Answer

（1）从氢氧化钠的化学性质方面考虑，氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质，碳酸钠与盐酸反应能产生二氧化碳；
（2）按如下方案探究白色粉末是否含有NaOH，因为白色粉末中含有碳酸钠，溶于水后再滴加石灰水会生成碳酸钙沉淀，把沉淀过滤出去，过滤中用到的主要仪器要记清，本方案得到的结论应该不正确，因为在前面的步骤中已经生成了后面要验证是否存在的物质．
【解析】
（1）向白色粉末中滴加稀HCl，有气泡产生，产生的气泡为二氧化碳，由此可推出白色粉末中含Na2CO3；
（2）①碳酸钠和石灰水反应能生成碳酸钙沉淀，沉淀B就是碳酸钙
②玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加速溶解；过滤中还需要的玻璃仪器是漏斗．
③该同学设计方案的目的是验证白色粉末中是否含有氢氧化钠，但在实验过程中碳酸钠和石灰水又生成了氢氧化钠，所以，最后的结论是不正确的．
故答案：（1）Na2CO3；
（2）①碳酸钙 
②搅拌；漏斗    
③不正确；操作2中已经引入了NaOH