Question

在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
①一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是    ；反应的化学方程式是    ；
②甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是    ．
③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是    ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的．
他们的实验：X是金属    ，Y是    溶液（写出化学式）．

Answer

①根据反应物和生成物分析实验的现象，根据反应写出方程式；
②根据金属与酸反应的速度快慢分析；
③根据上述实验能得出的结论分析比较金属活泼性，根据金属与盐溶液的反应来比较金属的活泼性的大小．
【解析】
（1）铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以现象是：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色．反应物是铜和硝酸银，生成物是银和硝酸铜，反应的方程式：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
（2）金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼，所以他依据的实验现象是：锌与酸反应的程度要比铁的剧烈．
（3）第Ⅰ个实验说明铁排在了氢的前面，第Ⅱ各实验说明铜排在银的前面，第Ⅲ个实验说明锌排在了氢的前面，所以无法比较铁和铜的关系，所以把铁放入铜的盐溶液中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼；
故答案为：
（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
（2）锌与酸反应的程度要比铁的剧烈．
（3）无法比较铁与铜的活动性；Fe；CuSO4．